Anwendung von Oxalsäure

Die Verwendung von Säuren im Alltag ist sehr verbreitet. Besonders beliebt sind Essig, Zitrone. Oxalsäure ist weniger bekannt. In der Natur ist diese organische Verbindung in der Zusammensetzung einiger Pflanzen wie Sauerampfer, Rhabarber, Spinat. Diese Säure ist für den Körper notwendig. Bei einem Überschuss seiner Salze (Oxalate) treten jedoch gesundheitliche Probleme auf.

Neben organischen gibt es Oxalsäure, die industriell hergestellt wird. Es kann im häuslichen Bereich weit verbreitet sein. Es ist jedoch ein ziemlich giftiger Stoff, dessen Verwendung die Einhaltung von Sicherheitsmaßnahmen erfordert.

Beschreibung der Oxalsäure

Dies ist eine organische Verbindung, die in der Zusammensetzung von Lebensmitteln enthalten ist. Ihr ist es zu verdanken, dass sie einen sauren Geschmack haben. Zum ersten Mal wurde Oxalsäure 1824 von dem Deutschen Friedrich Wohler synthetisiert. Es ist eine farblose, kristalline, geruchlose Substanz. Teilweise Oxalsäure wird in Ethanol und Wasser gelöst.

Menschen, denen Nierensteine ​​begegnet sind, sind sich der Oxalatsalze, Oxalate, bewusst. Falls vorhanden, empfehlen die Ärzte, die Verwendung von Produkten mit dieser Säure einzuschränken. Dies ist ein chemisches Reagens, das erst bei -189,5 ° C zu schmelzen beginnt. Es wird häufig für industrielle Zwecke eingesetzt, kann jedoch im Alltag nützlich sein.

Sicherheitsmaßnahmen

Oxalsäure ist eine giftige, brennbare Substanz. Daher sollte ihre Anwendung streng geregelt sein.

Der Einsatz von Säure ist erforderlich, wobei folgende Empfehlungen zu beachten sind:

• Haut und Schleimhaut mit Gummihandschuhen, Atemschutzmaske, Schutzbrille schützen.
• Bei der Arbeit nicht essen, nicht rauchen.
• Waschen Sie Ihr Gesicht nach Beendigung der Arbeit gründlich mit Seife oder Händen oder neutralisieren Sie es mit Sodalösung.
• Lagern Sie das Produkt nicht in der Nähe von Lebensmitteln.
• Der Lagerort muss gut belüftet sein, die Verpackung muss luftdicht sein und Feuchtigkeit darf nicht durchdringen.

Wenn diese Substanz immer noch auf die Haut und in die Atemwege gerät, kommt es zu Reizungen, Brennen und Erbrechen. Spülen Sie die Haut sofort gründlich mit Wasser ab.

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Anwendung im Alltag

Obwohl Oxalsäure im Haushalt nicht so beliebt ist wie beispielsweise Essigsäure oder Zitronensäure, wird sie in einigen Fällen effektiv eingesetzt:

• Wasserenthärtung;
• als Insektizid in der Imkerei;
• färbende Stoffe;
• Bleichen und Desinfizieren von Oberflächen.

Holzaufhellung

Bei der Reparatur oder dem Bau des Hauses wird empfohlen, die Oberfläche des Holzes vor dem Lackieren zu bleichen. Danach wird der Lack gleichmäßiger auf das Holz aufgetragen. Bereiten Sie eine 10% ige Lösung von Oxalsäure vor. Auf eine Holzoberfläche auftragen, die zuerst mit Natriumhydrosulfit behandelt werden muss. Nach 5 Minuten mit klarem Wasser abspülen. Zur Beschleunigung des Verfahrens kann eine Mischung aus 20 Teilen Schwefelsäure, 15 Teilen Oxalsäure, 10 Teilen Wasserstoffperoxid und 1000 Teilen Wasser hergestellt werden.

Anwendung in der Imkerei

Die Substanz ist gegen Varroa-Milbe wirksam. Dieser Parasit führt zum Tod aller Bienenfamilien.

Oxalsäurelösung kann auf zwei Arten hergestellt werden:

• Mischen Sie ½ Tasse Wasser, 100 g Zucker und 7 g Oxalsäure. Wässern Sie den Interframe-Raum mit einer Lösung (5 ml pro Bienenstock).
• Bereiten Sie 20% Zuckersirup vor. Fügen Sie Säure hinzu, um eine Konzentration von 3,7% zu erhalten.

Führen Sie die Verarbeitung einmal aus. Die Lösung von Oxalsäure ist der Wirksamkeit von Bivar und Bipin gegen Varroatose nicht nachteilig.

Restaurierung von Gegenständen

Säure kann Kupfer, Zink, Eisenoberflächen sowie deren Legierungen effektiv reinigen. Es ist notwendig, 50 g der Substanz in 1 Liter Wasser zu verdünnen. Lassen Sie in einer warmen Lösung die Gegenstände, die gereinigt werden müssen, für 20 bis 30 Minuten herunter. Dann noch ein paar Tage in einer kalten Lösung aufbewahren.

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Wasserenthärtung

Bewässerung von Pflanzen kann kein hartes Wasser sein. Die Anwesenheit von Calcium- und Magnesiumsalzen beeinträchtigt ihre Entwicklung. Um das Wasser für die Bewässerung aufzuweichen, müssen Sie 10 g Oxalsäure in 1 l Wasser auflösen. Salz setzt sich während des Tages ab und sauberes Wasser kann in eine andere Schüssel gegossen werden.

Gesundheit schaden

Das Produkt ist möglicherweise gefährlich und für den Körper giftig, wenn es nicht ordnungsgemäß verwendet wird. Bei Berührung mit der Haut kann es zu Verbrennungen, Verbrennungen und Irritationen kommen. Sogar niedrig konzentrierte Säure verursacht einen längeren Kontakt mit Reizungen.

Wenn die Substanz versehentlich verschluckt wird, können folgende Symptome auftreten:

• Schwierigkeiten beim Atmen;
• Krämpfe;
• Erbrechen;
• Nierenschaden;
• Hypokalzämie;
• Bauchschmerzen.

Längerer Hautkontakt verursacht Zyanose, gangränöse Veränderungen.

Oxalsäure Eigenschaften und Anwendung von Oxalsäure

Zucker, aber nicht süß. Zucker in der zweiten Hälfte des 18. Jahrhunderts wurde als eine der Säuren bezeichnet.

Heute wird es Oxalsäure genannt, weil die Verbindung in den Blättern des Sauerampfer enthalten ist.

Die Substanz wurde jedoch zuerst durch Kombination von Salpetersäure und Zucker synthetisiert. Zu Ehren von Süßigkeiten und Namen.

Später umbenannt und eine neue Substanz in Pflanzen gefunden. Es könnte einen dritten Namen geben, da reine Oxalsäure nur in Maulbeerpilzen vorkommt.

Ansonsten werden nur Salze der Verbindung in der Natur gefunden. Über ihre Eigenschaften und Eigenschaften von reiner Oxalsäure werden wir unten beschrieben.

Eigenschaften von Oxalsäure

Die Salze der Oxalsäure sind Oxalate. Sie sind mittel, sauer und sogar molekular.

Die meisten Oxalate sind in Wasser unlöslich. Reine Säure mischt sich leicht damit. Von Oxalaten interagieren nur Magnesium- und Alkalimetallsalze mit Wasser.

Alle Säuresalze haben Dianionen C₂Oh!₄ 2 oder (COO)₂ 2 Die Formel ist reine Säure: - HOOCCOOH.

Es stellt sich heraus, dass die Verbindung zu einer Reihe von zweibasischen terminalen Carbonsäuren gehört.

Das letztere Merkmal zeigt das Vorhandensein von Carboxylgruppen COOH an.

Organische Verbindungen mit zwei Wasserstoffatomen werden als zweibasisch bezeichnet. Limit wird als Substanz bezeichnet, in deren Molekülen es keine Mehrfachbindungen gibt.

Die Formel der Oxalsäure zeigt, dass die Verbindung organisch ist. Dies wird durch das Vorhandensein von Kohlenstoff angezeigt.

Wasserstoff und Sauerstoff sind ebenfalls typische organische Verbindungen. Es enthält viele Enzyme - Enzyme, die die Verdauung unterstützen.

Oxalatoxalate sind jedoch nicht hilfreich. Calciumsalze bilden beispielsweise Nierensteine. Oxalate bilden sich in der Leber.

Hier bildet der Körper etwa 40% der Verbindungen. Weitere 20% der Salze - das Ergebnis des Stoffwechsels von Vitamin C. Etwa 15% der Verbindungen stammen aus der Nahrung.

Wenn Sie es mit Gemüse und Obst übertreiben, können Sie das Gleichgewicht der Oxalate stören. Die Funktion ihrer Entfernung aus dem Körper, die keine sauren Salze benötigt, wird der Leber zugeordnet.

Da er keine Zeit hat, Abfälle zu beseitigen, "schickt" der Körper sie in die gleichen Nieren, die keine Oxalate verdrängen können.

Kombiniert die kristalline Form von Oxalsäure und Oxalat. Die Heldin des Artikels ist hart, farblos und riecht nicht.

Das einzige, was zu der Klasse der Säuren gehört - der Geschmack. Es ist natürlich sauer.

Die Zugehörigkeit zu einer Unterklasse von Carbonsäuren ergibt die Anzahl der Kohlenstoffatome. Es gibt zwei davon im Molekül. Die Figur ist gerade. Daher ist die Temperaturbehandlung von Oxalsäure schwierig.

Säuren mit einer geraden Anzahl von Kohlenstoffatomen haben einen höheren Schmelzpunkt als ungerade Verbindungen. Die Heldin des Artikels wird nur weich, wenn die Temperatur über 100 Grad liegt.

Wenn Sie die Hitze auf 150 Grad bringen, spaltet sich das Kohlendioxidmolekül ab. Die Leute nennen es Kohlendioxid.

Durch die Reaktion wird anstelle von Oxalsäure Ameisensäure erhalten. Die schnellste Umwandlung erfolgt in Gegenwart eines Konzentrats von Schwefelsäure.

Holen Sie sich aus Oxalsäure und Kohlensäure. Benötigen Sie eine saure Umgebung und Kaliumpermanganat.

Sie starten die Oxidationsreaktion und führen zum Auftreten einer Kohlenstoffverbindung.

Um aus Oxalsäure etwas zu kreieren, müssen Sie es zunächst selbst finden. Die Substanz wird durch qualitative Reaktion mit Calciumchlorid nachgewiesen.

Die Wechselwirkung ergibt einen unlöslichen Niederschlag. Dies ist Calciumoxalat. Kein Wunder, dass es Steine ​​im Körper bildet.

Wenn also der Niederschlag ausfällt, bedeutet dies, dass sich Oxalsäure im ursprünglichen Reagenz befindet.

Wo ist die Heldin des Artikels, bereits erwähnt. Dies ist Sauerampfer, Obst und Gemüse. Die Liste kann jedoch mit Tee, Kaffee, Rhabarber, Schokolade und Bohnen fortgesetzt werden.

Es gibt Oxalsäure in Erdnüssen, Mais und Bohnen. Aus Gewürzen besteht ein reichhaltiger Ingwer und kulinarischer Mohn.

Im Oxalsäuremolekül befinden sich nicht nur zwei Kohlenstoffatome, sondern auch zwei Carboxylgruppen. Daher wird die Heldin des Artikels Dicarbon genannt.

Eine solche Zusammensetzung von Oxalsäure bewirkt ihre Stärke. Von einer Reihe von Dicarbonsäuren sind die aus chemischer Sicht am aktivsten, da Carboxylgruppen einander am nächsten sind.

Zwei Kohlenstoffatome - zumindest für die Untergruppe. Drei, vier, fünf Kohlenstoffe drängen die Carboxylgruppen immer weiter weg und verringern die Säurestärke.

Oxalsäurelösung ist nicht nur auf der Basis von Wasser möglich, sondern auch von Ethanol. Diese Verbindung gehört zur Gruppe der Alkohole.

Wo sich die Säurelösung und ihre Kristalle als nützlich erweisen, erfahren Sie im nächsten Kapitel.

Anwendung von Oxalsäure

Kaufen Imker versuchen, Oxalsäure zu kaufen. Sie müssen mit Bienen Varroa umgehen.

Die Krankheit betrifft nicht nur Erwachsene, sondern auch ihre Larven. Ursache Krankheit tickt.

Der Schaden von Oxalsäure ist für sie offensichtlich - Insekten umgehen die behandelten Bienenstöcke und Bienen. Honig "Haustiere" Reagenz hat keine Angst.

Oxalsäurehaltige Produkte werden auch in der chemischen Industrie verwendet.

Das Reagenz ist ein zusammengesetztes pyrotechnisches Gemisch, Kunststoff, Tinte sowie an der Synthese von Farbmischungen beteiligt.

In der analytischen Chemie werden Seltenerdmetalle mit Oxalsäure gefällt.

Bei Metallen wird das Reagenz als Rostmittel verwendet. Säure löst sich leicht durch Polieren der Oberfläche metallurgischer Legierungen.

In der Textilindustrie ist das Compound beim Abrichten von Stoffen von Nutzen.

Dies ist die Oberflächenbehandlung, die erforderlich ist, damit der Farbstoff gleichmäßig auf dem Material liegt. Oxalsäure Pickles Chintz, Leder, Wollfäden und Seide.

Die Heldin des Artikels hat Aufhellungseigenschaften. Nicht im ersten Kapitel enthalten, wird die Verwendung der Verbindung als Bestandteil von Cremes, Tonika und Lotionen gegen Pigmentflecken, Sommersprossen erläutert.

Bleichen ist auch bei der Untersuchung verschiedener Materialien unter dem Mikroskop erforderlich. Betrachten Sie in der Regel Kürzungen. Säure tropft auf sie.

Andere Bleichmittel zerstören die Versuchsstruktur. Die Oxalsubstanz hellt sich auf.

Die Oxalsäure-Bleichfunktion wird auch in Waschmitteln durchgeführt. Im häuslichen Bereich sind auch die desinfizierenden Eigenschaften der Verbindung von Bedeutung.

Oxalsäure-Bergbau

Während des Stoffwechsels bildet sich im Körper Oxalsäure.

Im industriellen Maßstab wird die Verbindung durch Erhitzen von Natriumformiat hergestellt. Es wird auch Ameisensäureverbindung und einfach Ameisensäure genannt.

Damit die Reaktion erfolgreich und effizient ist, muss das Formiat schnell erhitzt werden. Der Prozess der Bildung von Oxalsäure ist zweistufig.

Zunächst wird Wasserstoff aus der Ameisensäure abgespalten. Man erhält Natriumoxalat. In der zweiten Stufe wird das Salz in Gegenwart von Schwefelsäure oxidiert.

Das Syntheseschema der Oxalsubstanz ist für Dicarbonsäuren nicht typisch. Sie werden üblicherweise aus Verbindungen mit zwei funktionellen Gruppen erhalten.

Solche Gruppen werden als Strukturelemente des Moleküls bezeichnet, die seine chemischen Eigenschaften bestimmen.

Bei der Standardsynthese von Dicarbonsäuren werden ihre Carboxylgruppen genau aus den funktionellen Gruppen der basischen Verbindungen gebildet.

Preis von Oxalsäure

Oxalsäurepulver wird in Säcken verpackt. Standardkapazität von 1 - 25 kg. Sie verlangen ungefähr 2000 Rubel pro Paket.

Wenn Sie ein kleines Paket von einem Kilo nehmen, geben Sie 100-130 Rubel dafür. Der Vorteil des Erwerbs eines Wirkstoffs in großen Mengen ist offensichtlich. Es gibt auch Preisschilder bei 80 Rubel pro Kilogramm Säure.

Für die Herstellung von Oxalsubstanzen wurde GOST 2431-001-55980238-02 eingeführt.

Wenn der Verkäufer dies nicht angibt, lohnt es sich, die Einhaltung der Standards für Lieferverhandlungen zu klären.

Ein niedriger Preis kann auf die Nichtübereinstimmung der Waren mit den Anforderungen der Norm zurückzuführen sein.

Der Preis des Pulvers hängt von einem anderen Faktor ab. Dies ist die Reinheit der Verbindung. Bei Fremdverunreinigungen von 0,5% oder weniger gilt der Stoff als hochwertig.

In kleinen Lieferungen, selbst für ein halbes Kilogramm, werden etwa 100 Rubel verlangt. Bei einer Verschmutzung von 1-2% fällt der Preis für 0,5 Kilogramm auf 50-60 Rubel.

Schwach gereinigte Verbindungen werden in der Regel für die chemische Industrie verwendet, ausgenommen die Herstellung von Kosmetika.

Im Einzelhandel verkauft sich die Heldin des Artikels nicht. Findensäure in Geschäften wird nur in der Zusammensetzung von Waschmitteln erhalten.

Dies ist der Fall, wenn das Reagenz für den häuslichen Bedarf benötigt wird, beispielsweise zum Entfernen von Rost.

Mit Zitronensäure können Sie zwar Metallkorrosion beseitigen. Es reicht aus, die Frucht zu schneiden und den Saft auf die verrostete Oberfläche zu gießen.

Die Verwendung teurer Mischungen ist also nicht immer gerechtfertigt. Manchmal ist es günstiger, den Inhalt des Kühlschranks zu verwalten.

Was ist Oxalsäure?

Wie gefällt Ihnen meine Geschichte über die Ärzte im vorigen Artikel? Was denkst du darüber?

Im Allgemeinen konfrontiert mich mein Leben aus irgendeinem Grund oft mit einem solchen Missverständnis. Ich erinnere mich, als ich von Kurchatov nach Ust-Kamenogorsk gezogen bin, um mich beim Public Service Center (PSC) zu registrieren, wo der Betreiber mit dem Ausfüllen eines Fragebogens begann und zur Ausbildung kam. Auf die Frage, wer ich für ein Diplom bin, antwortete ich dem "Chemiker-Analytiker".

Die arme Mädchenoperatorin (mit 18 Jahren nicht mehr) hatte rechtwinklige Augen und fast flüsterte sie fast noch einmal: "Und das bedeutet eine Chemielehrerin, oder?" Nach all den Problemen mit der Wohnung und der Anmeldung war es mir egal, also nickte ich: "Ja, schreibe, Chemielehrer."

Es ist schlimm, einen wenig bekannten Beruf zu haben

Und nach diesem kleinen Exkurs gehe ich zu den interessantesten Chemikalien zurück, über die ich kürzlich gesprochen habe - Säuren. Ich habe bereits über Zitrone und Acetylsalicylsäure berichtet.

Heute werden wir diskutieren, was Oxalsäure ist: Verwendung im Alltag, Eigenschaften, Vorsichtsmaßnahmen beim Umgang damit. Oder denkst du, dass du es nicht brauchst, weil du es nirgends irgendwo findest? Vergebens. Mal sehen.

Was ist Oxalsäure?

Es ist eine organische Säure, die in einigen Pflanzen in der Natur vorkommt. Das meiste davon in Sauerampfer, Spinat und Rhabarber. Dass es ihnen einen sauren Geschmack gibt. Seltsamerweise viel davon in Schokolade, Rüben und starkem schwarzem Tee.

Oxalsäure-Salze werden Oxalate genannt. Ich glaube, Sie haben dieses Wort oft gehört, besonders diejenigen, die Probleme mit der Ablagerung von Salzen in den Gelenken oder mit Steinen in den Nieren haben - dies sind unlösliche Kalziumoxalate. Deshalb empfehlen Ärzte bei der Behandlung, die Verwendung von Produkten zu reduzieren, in denen viel Oxalsäure enthalten ist.

Natürliche Oxalsäureverbindungen sind am häufigsten Kaliumoxalate.

Interessanterweise spielte Oxalsäure jedoch eine bedeutende Rolle bei der Entwicklung der organischen Chemie als Wissenschaft. Tatsache ist, dass die Wissenschaftler zu Beginn des 19. Jahrhunderts alle Substanzen klar in sogenannte Mineralstoffe und organische Substanzen unterteilt haben. Erstere könnte außerdem nur in lebenden Organismen existieren, und letztere in nicht lebenden Objekten.

1824 zerstörte der deutsche Chemiker Friedrich Wöhler diese Ideen, indem er organische Stoffe (Oxalsäure) aus anorganischen Stoffen erhielt. Nun, danach gingen ähnliche Entdeckungen nacheinander vor. Die Wissenschaftler sind daher zu dem Schluss gekommen, dass der Abgrund zwischen anorganischen und organischen Substanzen nicht existiert, da für alle die gleichen Gesetze gelten.

Eine solche interessante Substanz ist diese Oxalsäure oder "Sauerampfer", wie Chemiker es in Labors nennen, und verwendet sie häufig zur Herstellung von Mischungen zum Waschen chemischer Glaswaren.

Anwendung

Es ist unnötig zu sagen, dass es riesig ist:

• zur Herstellung von Nahrungsergänzungsmitteln
• in der Kosmetik - als Bleichkomponente in Cremes.
• die Wasserhärte zu reduzieren und von Verunreinigungen zu reinigen,
• als Insektizid vor allem bei Imkern gefragt,
• zum Gerben von Leder sowie zum Färben von Naturseide und Wollstoffen
• Die industrielle Synthese von Farbstoffen und Kunststoffen ist auch nicht ohne Beteiligung.

Nun, im Alltag ist der Hauptgebrauch in Waschmitteln als Bleich- und Desinfektionsmittel enthalten.

Die häufigste Anwendung ist das Entfernen von Rost. Darüber hinaus ist diese Eigenschaft der Oxalsäure leicht an Rost zu brechen und zwar für Rohrleitungen und für Metallteile und sogar für Rostflecken auf der Kleidung.

Einmal hängte ein Kollege von mir seinen weißen Pullover zum Trocknen auf einer Batterie auf und bemerkte nicht, dass sich Rost darin befand. Als Ergebnis blieben auf dem Pullover rostige Flecken zurück. Ich arbeitete dann im Labor, wir gaben ihm Oxalsäure, mit der er seine Kleidung rettete.

Jetzt ist es problematisch, reine Oxalsäure zu finden und zu kaufen, zumindest in Kasachstan. Sie kann jedoch leicht als Bestandteil einer Vielzahl von Pulvern für die Reinigung von Rohren, Reinigungsmitteln und Antinakipin gefunden werden. Während des Schreibens wurde mir übrigens gesagt, dass es in Geschäften für Imker und Tierärzte erhältlich ist.

Nun, wie benutzt man das? Einfach Wir lösen einen Teelöffel aus einem Liter warmem Wasser auf - das ist die Lösung gegen Rost.

Vergessen Sie einfach nicht die Vorsichtsmaßnahmen! Diese Substanz gehört zur zweiten Gefahrenklasse - reizt die oberen Atemwege, wirkt stark reizend auf Haut und Schleimhäute. Darüber hinaus betrifft dies nicht nur die Säure selbst, sondern auch deren Salze. Außerdem ist der Staub feuergefährlich.

Organische und anorganische Oxalsäure

Und jetzt - das, was meine große Verwirrung und dann - Empörung auslöste. Als ich nach Material für diesen Artikel suchte, habe ich viele Nachschlagewerke und spezielle Literatur sowohl in Papierform als auch in elektronischer Form durchforstet und auch im Internet nach Informationen gesucht. Ich sage "Ich habe es versucht", denn in fast jedem zweiten Artikel, dem ich solchen Schrecken begegnet bin, weiß ich nicht einmal, mit welchen Worten ich es beschreiben soll. Beurteilen Sie selbst, hier ist ein Screenshot eines Teils des Artikels auf einer dieser Seiten:

Und wie wäre es damit:

Wie kann aus organischer Oxalsäure plötzlich anorganische Säure werden?! Nun, was für ein Unsinn! Eine Substanz ist immer eine, wenn einige chemische Umwandlungen damit einhergehen, wird sie zu einer anderen Substanz, die anders bezeichnet wird, eine andere Struktur und andere Eigenschaften hat.

Aber so, dass eine Substanz plötzlich eine Art chemische Umwandlung durchläuft und sie selbst bleibt - so etwas gibt es nicht! Und organisches Kalzium ist ein Synonym für weißen Ruß! Es gibt kein organisches Kalzium.

Besonders erfreut über die "Kalziumzerstörung", die bei der Verarbeitung von Lebensmitteln auftritt. Und sie wird übrigens nicht in einem Atomreaktor verarbeitet? Denn nur Kernreaktionen können chemische Elemente zerstören.

Kurz gesagt, wenn Sie eine ähnliche Website sehen - laufen Sie vor ihm weg. Ihre Autoren sind Analphabeten und dumm. Analphabeten - weil sie den Chemieunterricht der Grundschule nicht kennen, aber dumm - weil sie solchen Unsinn voneinander kopieren, ohne darüber nachzudenken, was sie schreiben. Und kein Wikium wird ihnen helfen.

Es ist wie in dem Artikel über Wasser mit einem "live active medium", über das ich bereits geschrieben habe.

Dementsprechend ist eine sehr große Frage, ob Sie den Ratschlägen solcher Websites vertrauen können. Wenn Sie möchten, versuchen Sie es, riskieren Sie Ihre Gesundheit. Und ich werde nicht.

Übrigens, hier ist ein interessantes Video, das mir nicht weniger als diese Seiten aufgefallen ist:

Oxalsäure

Oxalsäure (Ethandisäure) ist eine zweibasische Kohlensäureverbindung, die zur Klasse der starken organischen Säuren gehört.

Die Substanz ist in der Natur weit verbreitet und kommt in Form von Salzen, Estern, Amiden und freien Isomeren vor. Die Hauptquellen von Oxalsäure sind frischer Rhabarber, Spinat, Sauerampfer, Blattrüben. Diese Produkte "versorgen" den Körper mit Eisen und Magnesium, das für die Blutbildung notwendig ist, und regen den Darm an.

Zum ersten Mal wurde Ethandisäure 1824 von Ditzian vom deutschen Biochemiker Friedrich Wohler synthetisiert. Im technischen Maßstab wird es durch Oxidation von Zucker mit Salpetersäure in Gegenwart eines Katalysators für die Umsetzung von Vanadiumpentoxid hergestellt. In Form von Calciumoxalat kommt die Verbindung in allen Pflanzen vor.

Auswirkungen auf den menschlichen Körper

Oxalsäure ist am Stoffwechsel essenzieller Makronährstoffe beteiligt und wirkt auch bakterizid auf den Verdauungstrakt.

Der Tagesbedarf für die Substanz beträgt 20 - 30 Milligramm. Die zulässige Höchstmenge an Säure beträgt 50 Milligramm. Bei Überschreitung dieser Schwelle treten Symptome einer Überdosierung im Körper auf.

Die Kohlenstoffverbindung wird in den folgenden Pathologien verwendet:

• Unfruchtbarkeit;
• Kopfschmerzen (Migräne);
• atypische Wechseljahre;
• Amenorrhoe;
• helminthische Invasionen;
• Blutung;
• chronische Tuberkulose;
• Impotenz;
• Sinusitis, Sinusitis;
• träge Darm;
• rheumatische Schmerzen;
• schmerzhafte Menstruation mit starken Blutungen;
• Trichomoniasis, Chlamydien;
• Darminfektionen (Staphylococcus aureus, E. coli, Cholera, Typhus).

Denken Sie daran, dass ein übermäßiger Konsum von Oxal-Lebensmitteln die Calciumaufnahme beeinträchtigt. In der Folge bilden sich Oxalatsteine ​​in den Harnorganen. Gleichzeitig gehen schädliche Kristalle auf die Harnwege, verletzen die Schleimhaut und färben sich mit Blutpigment in Schwarz. Infolgedessen hat eine Person akute Schmerzen in der Bauchhöhle, in der Leiste und im Rücken. Das Wasserlassen ist schwierig, die Farbe des Urins ändert sich.

Die Akzeptanz großer Säuremengen führt neben der Steinbildung zu folgenden Problemen:

• Schwäche;
• Übelkeit;
• Magenverstimmung;
• Schwindel;
• Verbrennung der Nebenhöhlen, des Mundes, der Kehle;
• Schmerzen im Unterleib.

In schweren Fällen ist das Atmen schwierig und Schmerzen im Brustbereich treten auf.

Darüber hinaus kann die Retention von Ethandisäure im Körper auf nervöse Störungen zurückzuführen sein. Zur Stabilisierung des Säure-Alkali-Gleichgewichts sind zusätzlich zur Verringerung des Verbrauchs von Oxalprodukten Sedativakomplexe erforderlich. Wenn es nicht möglich war, die Symptome eines Übermaßes von alleine zu stoppen, sollten Sie sofort einen Gastroenterologen kontaktieren.

Anwendung

Oxalsäure wird aufgrund ihrer bakteriziden und bleichenden Eigenschaften erfolgreich in folgenden Branchen eingesetzt:

• metallurgisch (zum Reinigen von Metallen von Zunder, Korrosion, Rost, Oxiden);
• Chemikalie (bei der Herstellung von Farbstoffen, Kunststoffen, Tinten, Pyrotechnik);
• Textil (als Beizmittel beim Färben von Wolle und Seide);
• Mikroskopie (für Bleichschnitte);
• Landwirtschaft (als Insektizid);
• Pharmakologie;
• Holzbearbeitung;
• Kosmetologie (als Teil von Bleichcremes, Masken und Seren);
• analytische Chemie (zur Abscheidung von Seltenen Erden);
• Haushaltschemikalien (als bleichende und desinfizierende Komponente von Reinigungsmitteln).

Darüber hinaus wird der Stoff zur Herstellung von Lebensmittelzusatzstoffen und biologisch aktiven Komplexen (als Konservierungsmittel) verwendet.

Sicherheitsvorkehrungen

Oxalsäure, die in der Industrie verwendet wird, ist ein hochgiftiges Reagenz der dritten Gefahrenklasse. Daher ist es wichtig, bei der Arbeit die Sicherheit zu beachten.

1. Jede Forschung sollte in Gummikleidung (Stiefel, Handschuhe, Schürze) und Schutzausrüstung (Atemschutzmaske oder Gasmaske, Brille) durchgeführt werden. Die Einhaltung dieser Anforderung trägt dazu bei, den Kontakt von Ethandisäure mit der Haut, den Schleimhäuten des Gesichts und den Atemwegen zu vermeiden.
2. Arbeiten in Glaswaren ausgeführt. Wenn das Laborinventar aus einem anderen Material besteht, kann die Säure damit reagieren.
3. Bei der Verwendung der Substanz ist es strengstens verboten zu trinken, zu rauchen, zu essen.
4. Nach Beendigung der Arbeit mit dem Compound Gesicht und Hände gründlich mit Wasser und Seife waschen.
5. Der gemeinsame Transport von Säure und Lebensmitteln ist strengstens verboten.
6. Wenn Sie Heizgeräte verwenden müssen, beachten Sie die Brandschutztechniken.
7. Lagern Sie das Compound in geschlossenen Kunststoffbehältern auf Paletten in einem belüfteten Raum.

Wenn technische Säure auf die Haut gelangt, wird die betroffene Haut mit reichlich Wasser gewaschen und wenn nötig, ärztliche Hilfe in Anspruch genommen.

Natürliche Quellen

Der Vorrat an Ethandisäure ist pflanzlichen Ursprungs: Die Konzentration der Substanz in den Blättern der Pflanzen ist deutlich höher als in den Stielen und Wurzeln.

Oxalsäure ist in geringen Mengen (0,3 - 2 Milligramm) in allen Milch-, Fleisch- und Fischprodukten enthalten.

Interessanterweise wandelt sich die Substanz während der Wärmebehandlung von Produkten in eine anorganische Form und bildet mit Calcium schwerlösliche Salze (Oxalate). Regelmäßiger Konsum solcher Lebensmittel führt neben der Steinbildung zu einer gestörten Calciumaufnahme und damit zur Zerstörung von Knochen- und Knorpelgewebe.

Oxalsäure in der Imkerei

Ethansäure ist ein wirksames Mittel gegen durch Zecken übertragene Schädigungen der Bienen (Varroatose, Akarapidose).

Beseitigen Sie die Invasion durch Besprühen der Insekten mit Oxalsäure. Zu diesem Zweck werden 20 g technische Säure in einem Liter warmem, nicht hartem Wasser gelöst (es werden zwei Prozent Wasserinsektizid erhalten). Die Zusammensetzung wird unmittelbar vor der Verwendung hergestellt.

Um die Bienen zu versiegeln, werden Regicus und Waben in voller Größe aus dem Bienenstock genommen. Danach werden die Rahmen mit Insekten einzeln herausgenommen und auf beiden Seiten besprüht. Die Verarbeitung eines Designs benötigt 10 bis 12 Milliliter Lösung.

Wenn im Bienenstock Oxalsäuredampf verwendet wird, ist die obere Kammer geschlossen, und 10–14 Rauchwolken werden in die untere Kammer eingeführt. Dann werden 2 Gramm der Substanz in den Arbeitsraum gegossen (für jeweils 10 bis 15 erschöpfte Rahmen), wobei das Ausgangsrohr mit einer Lötlampe (5 bis 6 Sekunden) erhitzt wird. Danach wird die Heizung 30-40 Sekunden lang in die Kerbe eingeführt, um auf das Auftreten von Smog durch den Rauch zu warten, ein Beweis. Nach dem Ende des Ätzens wird Luft mit einer Autopumpe (4-7 volle Hübe) in die Kammer gedrückt.

Die Behandlung mit Oxalsäure wird 2 bis 5 Mal pro Jahr durchgeführt. Es ist ratsam, die wässrige Lösung bei einer Umgebungstemperatur von nicht weniger als 16 Grad und Säuredämpfen von mindestens 10 Grad zu verwenden. Die Verarbeitung der Bienenstöcke erfolgt nach einem massiven Vorbeiflug der Bienen im Frühjahr. Bei einer starken Invasion wird der Eingriff nach 7 bis 12 Tagen wiederholt. Die sekundäre Verarbeitung der Bienen erfolgt im Sommer nach dem Abpumpen von marktfähigem Honig und vor dem Verfüttern von Insekten. Im Fall einer Herbstbehandlung wird das Verfahren durchgeführt, nachdem die „Arbeiter“ aus der Brut ausgestiegen sind.

Fazit

Oxalsäure ist also eine natürliche Verbindung, die Bestandteil pflanzlicher Produkte ist. Die Substanz trägt zur richtigen Blutbildung, zur Beschleunigung des Stoffwechsels und zur "Desinfektion" des Verdauungstraktes bei. Die Hauptquellen von Ethandisäure sind Sauerampfer, Spinat, Rhabarber, Mangold. Der optimale Verbrauch des Elements - 20 - 30 Milligramm pro Tag. Es ist jedoch wichtig zu berücksichtigen, dass ein Säureüberschuss im Körper mit der Bildung von Oxalsteinen in den Harnorganen belastet ist. Daher ist es für Menschen mit Nierenerkrankungen, rheumatoider Arthritis, Harnsäurediabetes und Gicht ratsam, die Einnahme dieser Substanz zu begrenzen.

Anwendung von Oxalsäure

Diese Substanz kommt in der Natur häufig in Form von Amiden, Salzen, freien Isomeren, Estern vor. Ein anderer Elementname ist Ethandisäure. Sie wurde zu Beginn des 19. Jahrhunderts entdeckt und die Frage nach Nutzen und Schaden des Elements ist immer noch relevant. Die meisten Eigenschaften wirken sich positiv aus, manchmal können jedoch negative Prozesse ausgelöst werden.

Was ist Oxalsäure?

Das Element wurde 1824 von Friedrich Wohler erstmals synthetisiert. Oxalsäure ist ein Element, das von Wissenschaftlern auch Ethandisäure genannt wird, und gehört zur Kategorie der organischen (zweiwertigen) Säuren. In der Natur finden Sie eine Substanz in Form von Kaliumoxalat, Kalzium oder freiem Zustand. Die Substanz hat breite Anwendung im Alltag, in der Wissenschaft, in der Lebensmittelindustrie und in der Landwirtschaft gefunden und ist in vielen Produkten enthalten, die die Menschen täglich verwenden.

Oxalsäure-Formel

Die Entdeckung dieser Substanz hatte großen Einfluss auf die gesamte organische Chemie und ermöglichte die Durchführung neuer Entdeckungen. Oxalsäure-Salze werden Oxalate genannt. Sie sind in molekulare, saure, mittlere unterteilt. Die meisten von ihnen lösen sich nicht in Wasser, aber wenn Sie reine Säure verwenden, vermischt sie sich leicht damit. Von Oxalaten können nur Alkalimetallsalze und Magnesiumsalze mit der Flüssigkeit interagieren. Die Strukturformel eines Stoffes lautet wie folgt: NOOSUN.

Oxalsäure bekommen

Die Extraktion dieser Substanz ist in der Regel zu industriellen, häuslichen oder wissenschaftlichen Zwecken erforderlich. Oxalsäure wird durch Oxidation von Zucker mit Salpetersäure in Gegenwart eines Katalysators für die Umsetzung von Vanadiumpentoxid erhalten. Nachfolgend finden Sie auch eine Liste der Produkte, die Oxalate enthalten. Diese sind in allen Betrieben enthalten. Folgende Erfassungspfade werden verwendet: